tiTRasi AsaM-BaSa

Di Blog sebelumnya telah di jelaskan secara umum tentang titrasi. Mungkin ada sebagian yang lupa-lupa ingat definisi dari titrasi ???

Titrasi adalah suatu metode untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya.

Titrasi terbagi menjadi :

Titrasi Asam Basa

Titrasi Pengendapan

Titrasi Pembentukan Kompleks

Titrasi Oksidasi-Reduksi

Dari keempat titrasi tersebut saya akan menjelaskan terlebih dahulu mengenai titrasi asam basa.

Sebelumnya kita harus memahami pengertian asam basa. Secara singkat saya akan menjelaskan definisi asam dan basa.

Menurut Arrhenius :

Asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion H⁺

Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH^-

Asam dan basa dibagi menjadi 2 yaitu :

Asam Kuat atau Basa Kuat adalah suatu senyawa jika dilarutkan dalam air akan terionisasi/terdisosiasi/terurai  sempurna. Artinya “Tidak ada lagi senyawa asal yang tersisa dalam air, semuanya terurai menjadi anion dan kation.”

Asam Lemah atau Basa Lemah adalah suatu senyawa jika dilarutkan dalam air terionisasi/terurai tidak sempurna. Artinya “Masih ada senyawa asal yang tersisa dan sebagian terurai menjadi anion dan kation”.

Apabila melibatkan reaksi asam basa maka disebut titrasi asam basa. Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut “Titrant” dan biasanya disimpan di dalam “Erlenmeyer”.

Sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut “Titer” dan biasanya  disimpan di dalam “Buret”. Baik titer maupun titrant biasanya berupa larutan.

Titrasi Bebas Air

Titrasi bebas air adalah titrasi yang dilakukan dalam pelarut bukan air, tetapi digunakan pelarut organik. Dengan pelarut organik tertentu kekuatan asam atau basa lemah dapat diperbesar sehingga memungkinkan suatu titrasi yang tidak memuaskan dalam pelarut air. Di bidang Farmasi teknik ini banyak dipakai karena banyak obat bersifat asam atau basa lemah yang sukar larut dalam air.

• Pelarut Amfiprotik : Pelarut yang dapat menerima maupun memberikan proton
• Contoh : Metanol, Etanol, Asam asetat, Ammonia, dll
• Pelarut Aprotik : Pelarut yang tidak dapat menerima maupun memberikan proton
• Contoh : Karbon tetraklorida, benzene, dan kloroform
• Pelarut Protogeneik : Pelarut yang mudah memberikan proton
• Contoh : Asam-asam
• Pelarut Protofilik : Pelarut yang mudah memberikan proton
• Contoh : Basa-basa, Eter, Keton

Jadi titrasi bebas air hanya untuk asam atau basa lemah saja.

Indikator Titrasi Bebas Air

Penetapan titik akhir pada titrasi bebas air, dapat dilakukan penambahan indicator atau lebih disukai cara potensiometrik. Beberapa indikator :

• Kristal violet
• Merah kinaldin
• P-Naftolbenzein
• Alvazurin 2-G
• Malachite Groen
• Merah jingga
• Biru timol
• Timolftalein
• Azo violet
• O-Hidroksiazobenzen